（每小题有1～2个选项符合题意）

[试题]6．在氯化钡溶液中通入SO 2 ，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再分别通入SO 2 ，结果两试管里都有白色沉淀产生。由此得出下列结论合理的是

A．氯化钡有两性 B．两支试管里的白色沉淀都是BaSO 3

C．SO 2 有还原性和酸性 D．升高pH使SO 2 水溶液中SO 3 2－ 浓度增大

7．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl 3 溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入到过量的NaHCO 3 溶液中④Na 2 O 2 投入到FeCl 2 溶液中

A．① B．③ C．②③ D．①③④

8．常温下将盛有10 mL NO 2 和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水中，并向其中缓缓通入O 2 一段时间后，试管内残留2 mL气体，则通入O 2 的体积可能为

A．8 mL B．8.5 mL C．10 mL D．12 mL

9．下列物质中，即能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是

①NaHCO 3 ②(NH 4 ) 2 S ③Al 2 O 3 ④Al(OH) 3 ⑤Zn ⑥NaHSO 4

A．①③④⑤ B．③④⑥ C．①②③④⑤ D．全都可以

氯化铜晶体（CuCl 2 ·2H 2 O）含有FeCl 2 杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后先加氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z；将滤液蒸发结晶得纯CuCl 2 ·2H 2 O晶体。已知三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀所需pH：Fe 3+ ：3.7；Cu 2+ ：6.4；Fe 2+ ：6.4，回答下列问题：

10．则最适合本实验的氧化剂是

A．H 2 O 2 B．KMnO 4 C．NaClO D．K 2 Cr 2 O 7 11．调节pH时，应选用

A．NaOH B．NH 3 ·H 2 O C．HCl D．Cu(OH) 2

12．在钾、钠盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶盐可用来鉴定K + 、Na + ，如鉴定K + 可用亚硝酸钴钠，反应为Na + +2K + +[Co(NO 2 ) 6 ] 3- =K 2 NaCo(NO 2 ) 6 ↓（亮黄色）。溶液中存在：[Co(NO 2 ) 6 ] 3- Co 3+ +6NO 2 － ，下列因大量存在而影响K + 鉴定的离子有

A．H + B．OH - C．Cl - D．Na +

13．最近，美国LawreceLivermore国家实验室成功地在高压下将CO 2 转化为类似SiO 2 结构的原子晶体干冰，下列有关此CO 2 晶体的叙述正确的是

A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点；有很大的硬度，能用于耐磨材料

B．晶体中C－O－C键角为180°，且晶体中C、O原子个数比为1:2

C．该晶体可溶于NaOH溶液生成盐和水

D．晶体在常温、常压下能稳定存在

14．下图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能

15．下列反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca 2+ +2ClO - +H 2 O+CO 2 ==CaCO 3 +2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe 2+ +2H 2 O 2 +4H + ==Fe 3+ +4H 2 O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH 3 ·H 2 O+SO 2 ==NH 4 + +HSO 3 -

D．硝酸铁溶液中加过量氨水

Fe 3+ +3NH 3 ·H 2 O==Fe(OH) 3 +3NH 4 +

16．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

A．KCl B．Mg(OH) 2 C．Na 2 CO 3 D．MgSO 4

17．下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是

A．盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠

B．盐酸硝酸银氢氧化钠硝酸钠

C．氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠

D．氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙

[答案] 6．CD 7．D 8．BD 9．C 10．A 11．D 12．AB 13．AC 14．AD 15．D 16．C 17．BC